化學反應放出的熱量可以通過計算反應熱（ΔH）來得到。反應熱表示單位物質在反應過程中所釋放或吸收的熱量。計算化學反應放出的熱量時，需要考慮反應物和生成物的總能量以及化學反應過程中的能量變化。
具體計算方法如下：
1. 確定反應方程式：首先需要寫出化學反應的方程式，包括反應物和生成物的化學式以及反應條件。
2. 計算反應熱：根據反應方程式，計算反應物和生成物的摩爾熱量（ΔH）?？梢酝ㄟ^查閱化學手冊或使用化學軟件來獲取各種物質的摩爾熱量。
3. 計算總能量差：根據反應物和生成物的摩爾熱量，計算反應前后的總能量差（ΔH）。反應放熱時，ΔH 為負值；反應吸熱時，ΔH 為正值。
4. 計算放出的熱量：根據總能量差和反應物的物質的量，計算化學反應放出的熱量。公式為：Q = n × ΔH，其中 Q 表示放出的熱量，n 表示反應物的物質的量。
以一個簡單的例子來說明：
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol
假設有 2 摩爾的氫氣和 1 摩爾的氧氣反應生成 2 摩爾的水，則反應放出的熱量為：
Q = 2 mol × (-285.8 kJ/mol) + 1 mol × (-142.9 kJ/mol) = -568.8 kJ
因此，這個化學反應放出了 568.8 kJ 的熱量。
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